Question

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
III	打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。	溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span>）： 。

（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。

（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示） 。

（5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。

（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。

Answer 1

【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；

（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）2NO+O2=2NO2；

（6）氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

【解析】

試題分析：（1）FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋要發(fā)生水解，其水解反應(yīng)方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）通入SO2后溶液先變?yōu)樯罴t棕色，發(fā)生Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；然后利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性和SO2的強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42－，因此發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；(4)硝酸具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生的反應(yīng)是：3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O；（5）紅棕色氣體為NO2，因此發(fā)生的反應(yīng)是2NO＋O2=2NO2；(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律，因此NO3－>Fe3＋>SO42－。