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在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A．N₂、H₂與NH₃的物質的量之比為1︰3︰2	B．N₂、H₂與NH₃的濃度相等
C．各組分的濃度不再發(fā)生變化	D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

略

練習冊系列答案

雙休日作業(yè)河南人民出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO₂+ C+ N₂

Si₃N₄+ CO
(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；
(2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________；
(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)^－1,
則N₂消耗速率為v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，在一定條件下進行以下化學反應：A(g)+2B(g)

3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B，且達到化學平衡后，生成了a mol C。
(1)達到化學平衡時，C在反應混合氣中物質的量百分含量為_________(用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到化學平衡后，C的物質的量為________mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的物質的量的百分含量_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，并要求達到化學平衡后C在反應混合氣體中的百分含量不變，則還應加入C_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應:3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂O；△H>O。下列說法中正確的是（）

A．降低反應溫度，H₂O（g）的轉化率增大

B．反應達到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應方向移動

C．反應達到平衡后，t₀時增大壓強，V（正）、V（逆）的變化如右圖所示

D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發(fā)生變化，則說明該反應達到化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經一定時間后，可逆反應aA+bB

cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是（）

A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等

B．在其它條件不變時，升高溫度可以使吸熱反應速度增大，使放熱反應速度減慢，所以升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動

C．在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞反應的平衡狀態(tài)

D．在其它條件不變時，改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂ + O₂

2SO₃，下列不能用來

判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不再變化

B．SO₂的體積分數(shù)不再變化

C．容器中各物質的濃度不再變化

D．單位時間內生成SO₂的物質的量與消耗SO₃的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H₂和2 mol Br₂（g），發(fā)生如下反應：
H₂(g) + Br₂(g)

2HBr(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內顏色不隨時間變化	B．容器內H₂、Br₂、HBr的濃度之比為l:1:2
C．容器內壓強不隨時間變化	D．單位時間內消耗n mol H₂，同時生成2n mol HBr

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