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經一定時間后，可逆反應aA+bB

cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用

催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:

2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內

N₂O₅的分解速率為。
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂ T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在

氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 容積固定的密閉容器中，發生可逆反應：M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是，P 的體積分數為_________。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（m

ol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

（1）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式：；此反應的平衡常數表達式K= ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為。
（2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

各階段的平衡常數如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：（用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。
（2）該反應為反應（填“吸熱”“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，等物質的量的N₂和H₂反應達平衡時，NH₃的體積分數為40%，則下列敘述不正確的是（）

A．N₂的轉化率為28.57%	B．H₂的轉化率為85.7%
C．N₂的體積分數為20%	D．H₂的體積分數為10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列不能說明可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達

到平衡的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生

成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質的量不再變化；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑧A、B、C的分子數目比為1:3:2。

A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A．N₂、H₂與NH₃的物質的量之比為1︰3︰2	B．N₂、H₂與NH₃的濃度相等
C．各組分的濃度不再發生變化	D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應a X（氣）＋b Y（氣）

c W（氣）＋d Z（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．a＋b>c＋d
C．W的體積分數增大	D．X的轉化率降低

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