下列圖片中的資料對應的說法正確的是
| A | B | C | D |
資料 |
聚乙烯可做 包裝材料 |
分類收集垃圾有利于資源的回收利用 |
水果、蔬菜、肉類都含重要的營養物質 |
服用補鐵劑同時服用Vc片 |
說法 | 無毒，用于食品、藥品包裝 | 廢舊手機電池放入此標志的垃圾桶 | 檸檬是酸性食品，肉類是堿性食品
| 利用Vc酸性OTC表示非處方藥 |
A
【解析】
試題分析：A、塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯等，其中聚乙烯無毒，可用于包裝食品、藥品，正確；B、廢舊電池屬于有害垃圾，不能與廚余垃圾放在一起，錯誤；C、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的。檸檬酸雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物；肉類包含的蛋白質，在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物，錯誤；D、服用補鐵劑同時服用Vc片是因為Vc片可以保持腸道的酸性環境，利于鐵劑的吸收，錯誤，答案選A。
考點：考查化學與生活的聯系
科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區高三統一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人體血液中存在平衡：CO2 + H2O 
H2CO3 HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是
c(HCO3—)：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
B．人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三第二學期綜合練習二理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
（1）B中反應的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發生了反應。
（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為
①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是____。
④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol。
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表中各組物質之間不能通過一步反應實現右圖轉化的是
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g） | K3 |
|
|
（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝ （用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 。
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原 理 如右圖所示。該電池的負極反應式是 。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為 。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．③④⑤⑦ | B．③⑤⑦⑧ | C．⑤⑧ | D．④⑤⑦ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C4H8 | B．C3H4 | C．C2H6 | D．C2H4 |
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