Question

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是

A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7

B． B溶液中水的電離程度最大

C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)

D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、A、B溶液的pH相同，上述4種溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和鹽酸，所以A、B是NH4Cl和鹽酸中的一種；硫酸鈉溶液呈中性，對水的電離無影響；醋酸鈉溶液呈堿性，促進水的電離；又A、C溶液中水的電離程度相同，所以A是NH4Cl溶液，B是鹽酸；C是CH3COONa，D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7，錯誤；B、B為鹽酸，抑制水的電離，所以B溶液中水的電離程度最小，錯誤；C、C與D等體積混合后，Na2SO4不水解，CH3COONa水解，根據質子守恒規(guī)律，水電離產生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，部分氫離子醋酸根離子結合成為CH3COOH，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)，正確；D、NH4Cl與鹽酸等體積混合，溶液中的氯離子濃度一定大于銨根離子濃度，c(Cl-)> c(NH4+)，錯誤，答案選C。

考點：考查溶液酸堿性的判斷，水電離程度的判斷，離子濃度大小的比較