【題目】下列說法正確的是 ( )
A.生產陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅
C.二氧化硅可用來生產光纖
D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)+CO2(g) 
H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：______________________。
(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發生反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)=_________，該溫度下反應化學平衡常數K=__________。
(3)工業上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。
①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示：
a．過程2的離子方程式_______________________________。
b．Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=__________。
(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-反應的離子方程式___________________。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬KAl(SO4)2．12H2O]在造紙等方面應用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質）制備明礬的流程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A. 回收處理廢易拉罐有利于保護環境和資源再利用
B. “沉淀”為Al2(CO3)3
C. “操作a”中包含蒸發濃縮、冷卻結晶
D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學試劑應根據其性質和形態進行有效妥善保存：
(1)固體試劑應保存在____________中，液體試劑保存在____________中，見光易分解的試劑(如：濃HNO3、AgNO3等)應用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用____________存放；金屬鈉、鉀應保存在____________中；少量白磷應該保存在____________中。
(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中，原因是__________________。
(3)實驗室新配制的硫酸亞鐵溶液，一般要加入少量___________，防止在空氣中變質。
(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印如下列警示標記，說明濃硫酸具有_______性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D物質的氫化物能刻蝕玻璃。
（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。
（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。
（4）D物質的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對原子質量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是
A. 
用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸
B. 
用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2
C. 
用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D. 
用圖D加熱熔融NaOH固體
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【題目】在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)
Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%
C. 減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1
D. 反應X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0
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