【題目】明礬KAl(SO4)2．12H2O]在造紙等方面應用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質）制備明礬的流程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A. 回收處理廢易拉罐有利于保護環境和資源再利用
B. “沉淀”為Al2(CO3)3
C. “操作a”中包含蒸發濃縮、冷卻結晶
D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子
B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA
C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
D.標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個
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【題目】下列說法正確的是( )
A.煤的氣化、煤的液化都是物理變化
B.石油是由多種烴組成的混合物
C.汽油都不能使溴水褪色
D.乙烷的產量可以衡量一個國家石油化工的發展水平
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【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是______。
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積是______。
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【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數隨 pH降低而變化的
圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是
A. A點溶液的pH<11
B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）
C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－
D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
②有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S；與過量氯氣發生S2Cl2＋Cl2 溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣 |
設計實驗裝置圖如下：
(1)上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
(2)B中反應的離子方程式為_________________________________________________________。
(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。
(4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響_________________________________；在F中可能出現的現象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種物質的化學式)______________、_____________，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。
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【題目】金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進行清洗，會產生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質量分數約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
（1）“中和”時發生反應的化學方程式為__________________，調節pH至________范圍，有利于后續制備得純度較高的產品。
（2）酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業鹽酸反應時，不同反應溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比（濾渣和工業鹽酸的投入體積比）進行反應時，鐵浸出率隨時間變化如 圖(b)所示，實際生產中固液比選擇1.5:1的原因是___________。
（3）氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質量為_____________。
（4）氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應式為____，電解總反應的離子方程式是 ___。
（5）將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.生產陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅
C.二氧化硅可用來生產光纖
D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料
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【題目】在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）t℃時，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。
（2）A點pH=_____。
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