【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是
A. H2(HCl):通過水洗滌 B. NO2(NO):通入過量氧氣
C. NO(NH3):通過水洗滌 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一五元環圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，圖中相交的兩種物質均可發生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。
請回答下列問題：
（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)。
（2）根據已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。
（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發現可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017·新課標I]近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率
=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016·新課標I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、
(綠色)、
(橙紅色)、
(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 。
（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。
③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。
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【題目】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫療衛生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如下：
回答下列有關問題：
（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為_______價。
（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。
A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解
（3）溶液I經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產品甲的化學式是_____________。
（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學方程式為__________________。
（5）操作b為煅燒，則中間產品乙的化學式為_______。
（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產品乙與氯氣、焦炭反應的化學方程式______。
（7）在800～1000℃時，應用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應式為__________。
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【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量
、Fe3+、
、Cl。為除去雜質離子，部分操作流程如圖：
請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9gL1，則該溶液中的pH約為 。
（2）在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，則c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。
（3）隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中
(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量 ，充分反應后，過濾、洗滌、 。
（5）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為： 。
③已知：+2I+2H+
+I2+H2O，SO2+I2+2H2O
+2I+4H+。上述兩個反應中還原性最強的微粒是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是
A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C. 蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
D. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
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【題目】醫藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠（ ）
A.使細菌蛋白體發生鹽析B.使細菌蛋白體發生變性
C.與細菌蛋白質發生氧化反應D.與細菌配合體生成配合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：
（1）投入鋅粒的質量為_____g．
（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為_____．
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