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【題目】下列物質分類正確的是（）
A.CuO，Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B.SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C.NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D.金屬氧化物都是堿性氧化物

【答案】B
【解析】解：A．CuO、Na2O都是堿性氧化物，Na2O2和酸反應生成的鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，因此SO2屬于酸性氧化物，故B正確；
C．NH4Cl不含金屬陽離子，但是含銨根離子、氯離子，屬于鹽，故C錯誤；
D．金屬氧化物可以是堿性氧化物如Na2O、也可以是酸性氧化物Mn2O7、也可以是兩性氧化物如Al2O3 ，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a L，試回答：

（1）B中X的轉化率α（X）B為_________。

（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為_________升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是（）
A.CuO→Cu
B.Fe→FeCl2
C.H2SO4→H2
D.HNO3→N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（）

A .新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B .平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數K與溫度t的關系如下表

T/K	298	398	498
平衡常數K	4．1 x 106	K1	K2

如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K之間關系的數學表達式為_________________；根據已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

A．容器內溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）合成氨工業中，按照勒夏特列原理，工業生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業迅速發展，需要使用大量的硝酸。

①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）