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【題目】現有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

【答案】B

【解析】

A. 實驗室利用濃硝酸與銅反應制取NO2，為固液不加熱制氣體，裝置甲可作為制取NO2的發生裝置，選項A正確；

B. NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，裝置乙不可作為制取NO的收集裝置，選項B錯誤；

C. 氫氧化鈉能與氯氣反應，能用于吸收氯氣，裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置且能防倒吸，選項C正確；

D. 氨氣為堿性氣體，能用堿石灰進行干燥，裝置丁可用于除去NH3中H2O，選項D正確；

答案選B。

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【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

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【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是( )

A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH

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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。

（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將溶液從升溫至，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變

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【題目】工業酸性廢水中的可轉化為除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正確的是( )

實驗	①	②	③
電解條件	陰、陽極均為石墨	陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸	陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸
的去除率%	0.922	12.7	57.3

A. 對比實驗①②可知，降低pH可以提高的去除率

B. 實驗②中，在陰極放電的電極反應式是

C. 實驗③中，去除率提高的原因是陽極產物還原

D. 實驗③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態銅的穩定性

進行如下實驗：

(1)向中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。

(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

(1)途徑A：如下圖

①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)

a.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為_________________

(2)途徑B：如下圖

①燒瓶內可能發生反應的化學方程式為_______________ (已知燒杯中反應：)

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。

(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認為是否必要________(填“是”或“否”)

(2)將溶液2轉化為的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明溶液中有上述轉化關系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色

b.在Y中加入晶體，溶液變為綠色

c.在Y中加入固體，溶液變為綠色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應

取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。