【題目】如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
A. 該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI
B. 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物質(zhì)是I2
D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置，下列說法不正確的是
A.
裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
B.
裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.
裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.
裝置丁可用于除去NH3中H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化 Fe－2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O 
H2CO3 + 2OH－
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO +2H2O
D.
+Br2
+HBr
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。
(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。
(3)溫度為500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K =____________。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T(K) | 催化劑 | CO轉(zhuǎn)化(％) | CH3OCH3選擇性(％) |
473 | 無 | 10 | 36 |
500 | 無 | 12 | 39 |
500 | Cu/ZnO | 20 | 81 |
（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比
①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標(biāo)號(hào))。
A．促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B．提高反應(yīng)速率 C．降低反應(yīng)的活化能
D．改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時(shí)，催化劑Cu/ZnO對(duì)CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.CO2的電子式為
B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—N
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為
Cl
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