【題目】下列電離方程式中，正確的是( )
A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++（OH-）2
C. Na2SO4=2Na++S04-2 D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-
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【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL，得硫酸溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L
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【題目】Ⅰ．用
表示原子：
（1）中性原子的中子數：N＝______。
（2）陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝______。
（3）中性分子中子數：12C16O2分子中，N＝______。
（4）A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為____ mol。
Ⅱ．有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④
、
、
四組微粒或物質，回答下列問題：
（1）互為同位素的是________(填編號，下同)。
（2）互為同素異形體的是________。
（3）有①和④的微粒可組成______種相對分子質量不同的三原子化合物．
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________________________。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_________________________________________。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是___________________________________。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。
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【題目】標準氫氧化鈉溶液中和醋酸時，當溶液的pH等于7，則此時( )
A.醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等
B.醋酸和氫氧化鈉完全中和
C.氫氧化鈉過量
D.醋酸有剩余
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【題目】下列各組離子反應可用H＋＋OH－= H2O表示的是（ ）
A. 氫氧化鋇和硫酸 B. 氫氧化銅和鹽酸
C. 鹽酸和氫氧化鈉 D. 硫酸和氫氧化鎂
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