Question

【題目】Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子數：N＝______。

（2）陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝______。

（3）中性分子中子數：12C16O2分子中，N＝______。

（4）A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為____ mol。

Ⅱ．有①、、　②H2、D2、T2　③石墨、金剛石　④、、四組微粒或物質，回答下列問題：

（1）互為同位素的是________(填編號，下同)。

（2）互為同素異形體的是________。

（3）有①和④的微粒可組成______種相對分子質量不同的三原子化合物．

Answer 1

【答案】 A-Z A-x+n 22 (m-x+2)n/m ①④ ③ 7

【解析】(1)根據在原子中:質量數=質子數+中子數,所以中子數=質量數-質子數,因此，本題正確答案是:。

(2)根據在陰離子中:核電荷數=質子數=核外電子數-所帶電荷數,即核電荷數=質子數,又根據質量數=質子數+中子數,即中子數=質量數-質子數,因此，本題正確答案是:;

（3）根據中核電荷數=質子數=核外電子數=6,再根據中核電荷數=質子數=核外電子數=8,所以分子中,電子數為,因此，本題正確答案是:22;
(4)元素A的質量數為m,離子的原子核內有x個中子,則A的質子數為,所以中核外電子數為,,
則n克離子中包含電子個數是;
因此，本題正確答案是:。

Ⅱ同位素指質子數相同，中子數不同的同一類元素的不同原子，所以①④，互為同素異形體的是指同一元素形成的不同單質，所以③；水分子是由1個氧原子和2個氫原子構成，從氫的三種同位素中選兩個氫原子，兩個氫原子可以相同也可不同，所以有6種選法；氧原子有3種選法，所以3×6=18，期中相對分子質量不同的三原子化合物由7種；故答案為：①④；③；7。