Question

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度	甲	乙	丙
C（H2）/mol/L	0.1	0.2	0.2
C（CO2）/mol/L	0.1	0.1	0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲裝置中生成H2O的物質的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此消耗CO2物質的量濃度為0.05mol·L－1，則CO2的轉化率為0.05/0.1×100%=50%，乙裝置相當于在甲的基礎上增加0.1mol·L－1的H2，平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大，即乙中CO2的轉化率大于50%，故A說法正確；B、根據化學反應方程式，反應前后氣體系數之和相等，因此甲和丙為等效平衡，丙裝置中c(CO2)是甲中2倍，故B說法正確；C、

H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）

起始： 0.1 0.1 0 0

變化： 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根據化學平衡常數的表達式，700℃時的化學平衡常數為0.05×0.05/(0.05×0.05)=1<25/16，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向為吸熱反應，故C說法正確；D、因為反應前后氣體系數之和相等，因此兩個平衡中c(CO)相同，故D說法錯誤。