Question

【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素，能形成多種物質。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時在適當條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個反應的離子方程式：____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應完,測得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫出電解時反應的化學方程式：_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下，請?zhí)顚懣瞻滋帲?/span>

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應結束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

Answer 1

【答案】4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-100NaCl+3H2ONaClO3+3H2>2KClMnO2溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶漂白性或強氧化性等c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1)①因向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，則溶液中有SO42-生成，故答案為：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-；②由反應過程中氯元素各鉀元素的質量守恒可得關系式：Cl2~2KOH，則有a×10-3L×2mol/L=0.1mol×2，a=100，故答案為100；

(2)①因為電解過程中沒有隔膜，故電解產生的氯氣又與NaOH反應生成NaClO3，故答案為NaCl+3H2ONaClO3+3H2；②因在NaClO3加入KCl后生成了KClO3晶體，由復分解反應規(guī)律可知KClO3的溶解度更小，故答案為：>；③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的總反應為：2KClO32KCl+3O2↑，結合反應歷程可知反應K2MnO4+Cl2O2↑+2 KCl+MnO2，反應結束后的物質主要是KCl和MnO2，MnO2為難溶于水的固體，其分離子的操作為：溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶，故答案為：2KCl、MnO2；溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶；(3) Cl2O是酸性氧化物，是次氯酸的酸酐，其與反應生成的次氯酸具有強氧化性，與NaOH溶液中恰好完全反應后生成的是NaClO，屬于弱酸強堿鹽，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為: 漂白性或強氧化性等、c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。