Question

航天飛船可用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　　）

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ?mol-1

C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

Answer 1

A、N₂H₄中N元素為-2價，反應(yīng)后生成N₂為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故A正確；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），但該數(shù)值不是肼的燃燒熱，故B錯誤．
C、液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，對環(huán)境物污染，故C正確；
D、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1，故D正確．
故選：B．