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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)比為( )

A．8∶3

B．3∶8

C．6∶1

D．1∶6

氧化產(chǎn)物是N₂，還原產(chǎn)物是NH₄Cl。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多：
（1）有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成H₂，H₂是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水過(guò)程中，水（填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同）。
（2）野營(yíng)愛(ài)好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應(yīng)方程式為：CaH₂+2H₂O

Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：
P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol^-1①
P(s，紅磷)+

====

ΔH="-738.5" kJ·mol^-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)含有

、

、CH₃COO^-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl₂溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO₃溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學(xué)方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列說(shuō)法中，不正確的是( )

A．S(s)在O₂(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="b" kJ·mol^-1，則a＜b

C．在相同溫度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

熵是由德國(guó)物理學(xué)家克勞休斯于1865年首次提出的一個(gè)重要熱力學(xué)概念。統(tǒng)計(jì)物理學(xué)研究表明，熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數(shù)學(xué)表達(dá)式是：(ds)_U_，V≥0。其物理意義是：一個(gè)孤立系統(tǒng)的自發(fā)過(guò)程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，即從有序走向無(wú)序。而生命的發(fā)生、演化及成長(zhǎng)過(guò)程都是從低級(jí)到高級(jí)、從無(wú)序到有序的變化。這樣看來(lái)把熵增加原理應(yīng)用到生命科學(xué)中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理與達(dá)爾文進(jìn)化論是否矛盾？說(shuō)明理由。
⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（　　）

A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石的能量比石墨的低

C．金剛石比石墨穩(wěn)定

D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼（N₂H₄）和過(guò)氧化氫（H₂O₂）為動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ?mol^-1