Question

【題目】（1）標準狀況下有以下四種氣體：

①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子　③2.404×1023個H2S分子�、�0.2 mol NH3

a.物質的量由小到大的順序_____________________________________

b.質量由小到大的順序_________________________________________

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中：混合氣體的平均相對分子質量是________，對氫氣的相對密度是________。

Answer 1

【答案】④<①<③<②④<①<③<②62 g·mol－1160.1 mol4020

【解析】

（1）.根據n=計算甲烷物質的量，根據n=計算HCl和H2S的物質的量，根據m=n×M計算各物質的質量；（2）. 根據化學式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），由M=計算Na2R的摩爾質量，當摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其相對分子質量，據此計算R的相對原子質量，根據n=計算1.6gR的物質的量，再由n（Na2R）=n（R）計算Na2R的物質的量。（3）.根據=計算混合氣體的平均摩爾質量，進而確定平均相對分子質量；相對密度等于相對分子質量之比。

（1）.標準狀況下，①.6.72 L CH4的物質的量為n（CH4）= = 0.3mol，質量為m（CH4） = 0.3mol×16g/mol=4.8g；②.3.01×1023個HCl分子的物質的量為n（HCl）==0.5mol，質量為m（HCl） = 0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③.2.404×1023個H2S分子的物質的量為n（H2S）==0.4mol，質量為m（H2S） = 0.4mol×34g/mol=13.6g；④.0.2 mol NH3的質量為m（NH3） = 0.2mol×17/mol=3.4g。

a.由上述計算可知，各物質的物質的量由小到大的順序為④<①<③<②，故答案為：④<①<③<②；

b. 由上述計算可知，各物質的質量由小到大的順序為④<①<③<②，故答案為：④<①<③<②；

（2）. 根據化學式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物質的量為n(Na2R)=0.4mol÷2=0.2mol，則Na2R的摩爾質量為M（Na2R）=12.4g÷0.2mol=62 g·mol－1，當摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其相對分子質量，即Na2R的相對分子質量為62，所以R的相對原子質量為62－23×2=16，1.6g R的物質的量為n（R）=1.6g÷16g/mol=0.1mol，根據化學式可知：n(Na2R)=n(R)=0.1mol，故答案為：62 g·mol－1；16；0.1mol；

（3）. 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，該混合氣體的總物質的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，則混合氣體的平均摩爾質量為===40g/mol，當摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其相對分子質量，所以該混合氣體的平均相對分子質量為40，相對密度等于相對分子質量之比，則混合氣體對氫氣的相對密度為=20，故答案為：40；20。