【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,將11.2 LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液。
（1）試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；
（2）如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來配制上述溶液，則應(yīng)量取該濃鹽酸多少毫升進(jìn)行稀釋____________。
【答案】2 mol·L-141.7mL
【解析】
（1）.先由n=
計算HCl的物質(zhì)的量，再利用c=
計算HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）.根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計算。
（1）.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=0.5mol÷0.25L=2 mol·L-1，故答案為：2 mol·L-1；
（2）. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2 g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)=
=
=12mol/L，用該濃鹽酸配制250mL、2mol/L的稀鹽酸，設(shè)需量取該濃鹽酸的體積為a L，則根據(jù)稀釋定律有：a L×12mol/L=0.25L×2mol/L，解得a=41.7mL，故答案為：41.7mL。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：
已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題：
(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。
(3)“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的成分是________。
(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是（ ）
A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：
①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③2.404×1023個H2S分子 ④0.2 mol NH3
a.物質(zhì)的量由小到大的順序_____________________________________
b.質(zhì)量由小到大的順序_________________________________________
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，對氫氣的相對密度是________。
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【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是
A. 量取100 mL，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B. 該溶液中含有29.25 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液，用托盤天平稱5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
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【題目】CO 易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是___________________________。基態(tài)Fe 原子的價電子排布圖為___________________________。
（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。
（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。
（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成________________。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ鍵
（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm （已知
=1.73 計算結(jié)果保留整數(shù)）。
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【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進(jìn)行的)
A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8
B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是
A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
C. v正(X)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收akJ能量
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