Question

【題目】有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：

(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為_________，Z的電子式為_________；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為__________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數目比為________。

(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為___________________，③的離子方程式為__________________。

(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為_________________，③的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】Na2O離子鍵1：2Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHCO32-+CO2+H2O═2HCO3-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

【解析】

(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色,則應含有Na元素,三個反應均屬于為化合反應,可以知道X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2。

(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素, 0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則Y是強堿,X、Z是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,又因為這三種物質為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素,所以Y是氫氧化鈉,X是碳酸鈉,Z是碳酸氫鈉。

(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素,Y是日常生活中最重要的鹽,則Y是氯化鈉,X是單質,則X是鈉,②的反應條件為電解,電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,Z中含有金屬元素,則Z是氫氧化鈉；反應③為金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色,則這三種物質都含有鈉元素,三個反應均為化合反應,則Y中含有變價元素,根據教材知識知,X是鈉、Y是氧化鈉、Z是過氧化鈉,通過以上分析知,Y是氧化鈉,其化學式為Na2O ,Z是過氧化鈉,其電子式為,Y和Z中都含有離子鍵,但Z中還含有非極性共價鍵,當(2)、(3)兩個反應生成的Z量相等時,分別發生:2Na2O+O2=2Na2O2,2Na+O2=Na2O2,若生成2molNa2O2,轉移的電子的物質的量分別為2mol、4mol，則轉移的電子數目之比為1:2；正確答案是: Na2O ； ；離子鍵； 1：2。

(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素,0.1mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7,則Y是強堿，X、Z是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,又因為這三種物質為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素,所以Y是氫氧化鈉,X是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應方程式為: Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；反應③為碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉,離子反應方程式為: CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；正確答案：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ； CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 。

(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素,Y是日常生活中最重要的鹽,則Y是氯化鈉,X是單質,則X是鈉,②的反應條件為電解,電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,Z中含有金屬元素,則Z是氫氧化鈉；則②的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；反應③為金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；正確答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。