【題目】中心原子采取sp2雜化的是 ( )
A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
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【題目】實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，請回答：
（1）需稱取NaOH固體____________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。
（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________________________。
（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________
④轉移溶液時，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________
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【題目】下列實驗操作錯誤的是:
A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D. 稱量時,稱量物質放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中
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【題目】下列關于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是
A. 受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩定，更易分解產生CO2
B. 等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，前者產生的CO2更多
C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀
D. 等物質的量的兩種鹽與足量鹽酸完全反應，所消耗HCl的物質的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍
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【題目】有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：
(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為_________，Z的電子式為_________；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為__________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數目比為________。
(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為___________________，③的離子方程式為__________________。
(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為_________________，③的離子方程式為________。
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【題目】在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如表．該密閉容器中發生化學反應的基本類型可能是
物質 | X | Y | Z | Q |
反應前質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
反應后質量/g | 20 | 30 | 16 | 14 |
A.分解反應B.置換反應C.復分解反應D.化合反應
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【題目】根據以下背景資料，回答下列問題：
Ⅰ、不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。
Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。
Ⅲ、砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________________。
（2）CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數目之比為______________________。
（3）AsCl3分子的立體構型為_____________，鐵原子中有_________個未成對電子。
（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的原子是_____。
（5）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成玉米的主要元素是
A. C、H、Ca、K、Mg、B B. N、P、S、Zn、Cu、Mn
C. C、H、O、P、S、N D. H、O、Fe、B、Zn、Mg
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