Question

[2012·江門調研]下列熱化學方程式中，正確的是（    ）
A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol^-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

D．已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)     ΔH＝－701.0kJ/mol 
2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1

Answer 1

D

燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，A項中H₂O應為液態，A項錯；B項忽視了醋酸電離需要吸收熱量；ΔH＝吸收的能量－釋放的能量＝419kJ·mol^-1－510kJ·mol^-1＝－91 kJ·mol^-1，故該反應的熱化學方程式為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－91kJ·mol^-1，C項錯；D項，利用題干中的第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式得：2Zn(s)＋2HgO(s)＝2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH＝－519.4 kJ·mol^-1，然后再將各化學計量數縮小一半得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1，正確。