Question

（6分）煤燃燒的反應熱可通過兩個途徑來利用：a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：
a. C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)              △H=E₁     ①
b. C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)      △H=E₂     ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）       △H=E₃      ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)         △H=E₄     ④
回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優點，即                                。
（2）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是        
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同
（3）根據能量守恒定律，Ｅ₁、Ｅ₂、Ｅ₃、Ｅ₄之間的關系為                     _

Answer 1

（1）固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。     （2）C   （3）E₁=E₂+E₃+E₄（每題2分）

（1）途徑b是煤的氣化，這樣固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。
（2）根據能量守恒定律和蓋斯定律可知E₁=E₂+E₃+E₄，所以選項C正確，答案選C。