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用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說法正確的是（）

A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

【解析】圖Ⅰ中,鐵作陰極,在鐵電極上析出H2,在石墨電極上析出Cl2,根據(jù)電子守恒,得到的氣體一樣多,故A錯誤;由題中現(xiàn)象信息知圖Ⅱ裝置發(fā)生類似鐵吸氧腐蝕的反應(yīng),石墨極上氯氣得電子生成Cl-,故C錯誤;圖Ⅰ中鐵電極上氫離子得電子生成氫氣,導(dǎo)致鐵電極附近氫氧根離子濃度增大,pH升高,故D錯誤。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。

A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度

C．達(dá)到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C．呈紅褐色

D．能透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是( )

甲乙丙丁

ACCOCO2Na2CO3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式: 。

該反應(yīng)在上圖步驟中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是 (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3

③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為。

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（）

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.若K點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）