Question

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,正確的是（ ）

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

 

Answer 1

D

【解析】由圖可知,常溫下0.01 mol·L-1 HA溶液pH=2,則說(shuō)明HA為一元強(qiáng)酸,A錯(cuò);向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液50 mL時(shí),兩者恰好反應(yīng)生成鹽,但溶液pH＜7,溶液顯酸性,故MOH為一元弱堿,B錯(cuò);溶液中的MOH在K點(diǎn)比N點(diǎn)多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的電離,故N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn),C錯(cuò);K點(diǎn)溶液的體積為200 mL,根據(jù)物料守恒,c(MOH)+c(M+)==0.01 mol·L-1,D對(duì)。