Question

將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl₂溶液②Na₂SiO₃溶液③Ca（ClO）₂溶液④飽和Na₂CO₃溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

A．①②③④⑤

B．②④

C．①②③⑤

D．②③④

Answer 1

①CaCl₂溶液與二氧化碳不反應，故①不會產生沉淀；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃硅酸是一種白色沉淀，故②產生白色沉淀；
③Ca（ClO）₂溶液通入二氧化碳發生反應：Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，無沉淀產生，故③不會產生沉淀；
④飽和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，由Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃可知，此反應消耗水，且Na₂CO₃轉化為NaHCO₃后溶質質量增加，又因NaHCO₃溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產生沉淀，
⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳，2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂，不會產生沉淀，故⑤不會產生沉淀；
故選B．