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下列有關二氧化硅的敘述中錯誤的是（　�。�

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅

B．硅酸可由SiO₂直接制得

C．SiO₂可與堿性氧化物或強堿反應

D．SiO₂可以與氫氟酸反應

A．二氧化硅是光導纖維的主要成分，故A正確；
B．二氧化硅不溶于水，與水不反應，二氧化硅不能一步反應得到硅酸，故B錯誤；
C．SiO₂是一種酸性氧化物，和堿性氧化物及強堿能發生反應，故C正確；
D．SiO₂與一般的酸不反應，但是可以與氫氟酸反應，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有下列物品或設備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥計算機芯片⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維．（用序號填寫）
（1）用到硅單質的是______．
（2）所用材料主要為SiO₂的是______．
（3）所用材料主要成分為硅酸鹽的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硅和硅的化合物的用途錯誤的是（　�。�

A．硅單質作耐火材料

B．晶體硅作半導體材料

C．二氧化硅作光導纖維材料

D．高純硅作計算機芯片材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述正確的是（　�。�

A．硅單質是制造玻璃的主要原料

B．CaSiO₃可用來制造太陽能電池

C．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

D．二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構成自然界各種物質的重要元素．
（一）由碳元素構成的各種單質和化合物都是科學家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應的化學方程式：
______C+______KMnO₄+______H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中的空格．

容器編號	c（CO）/mol?L^-1	c（O₂）mol?L^-1	c（CO₂）mol?L^-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2	v（正）______v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為______mol/L（請保留兩位有效數字）．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl₃
③SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl₃能與水強烈反應，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式______．
（2）粗硅與HCl反應制備三氯氫硅的過程中發生反應的熱化學方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）（副反應）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl₃和SiCl₄均為液態化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是______．
②某反應的能量變化如圖所示：則該反應的能量變化E=______kJ．

③SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用，則該反應的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl₂溶液②Na₂SiO₃溶液③Ca（ClO）₂溶液④飽和Na₂CO₃溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�

A．①②③④⑤

B．②④

C．①②③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是______．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④KClO₃和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO₄和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，制得的Cl₂在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是______．
（3）①裝置B的作用是______，現象是______．②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是______．
③裝置E的作用應該是______．④寫出裝置F中發生反應的離子方程式______．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在______之間（填裝置字母序號），裝置中應加入______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結構示意圖為           。
22.不能比較硫、氯的非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．S^2-、Cl^-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
23.漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質的溶液中，無明顯現象的是      （選填編號）。
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN^－的濃度為0.2 mol·L^－¹的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，關閉活塞。

已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－     2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為           。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是         。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質量。
（5）已知CN^-的處理效率可高達90%，產生的CO₂在標準狀況下的體積為   。

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