【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）在甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時產生無色無味氣體。已知：題中所涉及物質皆為中學化學中常見物質。回答下列問題：
（1）甲的化學式為 。
（2）寫出乙在醫療上的一個用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為 。
（II）固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑。現取39.3g化合物X進行如下實驗：
實驗結束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料。回答下列問題：
（1）NaOH的電子式為 ，沉淀2的化學式為 。
（2）固體X的化學式為 。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質可以與固體1發生置換反應，請寫出此反應的化學方程式 。
（5）設計一個實驗方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對應單質的活潑性強弱 。
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結構，w的合金用量最大、用途最廣。
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分別形成與C、E形成的最簡單化合物中沸點較高的是___________________（填化學式），原因是________________________。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型是________________________。
（4）灼熱的炭能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為____________。
（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________________________________。
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【題目】下列關于鐵電極的說法中，正確的是
A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B. 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極
C. 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D. 鍍鋅鐵板發生電化學腐蝕時鐵是負極
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【題目】硫化物按其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性強酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸發生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水。
（1）推測硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發生反應？若能，寫出反應的離子方程式；若不能，寫出原因 。
（2）在氫硫酸溶液中改變下列條件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。
A．加入少量的漂白粉 B．通入氨氣
C．加入少量過氧化鈉粉末 D．加入少量硝酸銀溶液
（3）已知在常溫下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在如下關系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol·L－1，應調節溶液的pH為____________(已知lg2=0.3)。
（4）將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中，有氫氣產生，原因為 。
(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—
Hg2+)
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【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源。現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________。
②10min內該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數K=___________。
③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____________。
a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 物質不是電解質就是非電解質
B. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C. 能導電的物質不一定是電解質，電解質也不—定能導電
D. 液氨溶于水能導電，所用是電解質
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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是
A. 氟利昂-12的結構式為
，該分子是平面型分子
B. 苯與液溴混合后撤入鐵粉發生了加成反應
C. 分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種
D. 1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發生反應
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【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ )
A. W點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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