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【題目】下列關于鐵電極的說法中，正確的是

A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B. 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極

C. 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D. 鍍鋅鐵板發生電化學腐蝕時鐵是負極

【答案】C

【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時鐵做負極，錯誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時鋅做負極，錯誤，不選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應式是______________________；

（2）當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。電解質溶液中溶質減少的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在F、P、S三種元素中，每種元素都有某些方面區別于其他兩種元素；若從中選出氟元素，選擇的理由是( )

A．單質與冷水反應非常劇烈

B．單質固態時屬于分子晶體

C．一定條件下，能與氫氣發生化合反應

D．最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________。

（2）反應AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

① 列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝__________。

② 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件及判斷依據是。

③ 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．OC段離子反應方程式：H++OH-=H2O

B．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原子序數1~18號元素中：（用化學式表示）

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_______________________________。

（4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結構示意圖是_______________。

（6）氣態氫化物最穩定的物質是_______。

（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。

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