Question

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. 等物質的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C. pH=2 的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、0.1moi/L NH4Cl溶液與0.05 moi/L NaOH溶液等體積混合后所得的溶液組成為:氯化鈉、一水合氨以及剩余的氯化銨,且三者的濃度相等,所得的堿性溶液中,,故A正確;B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中,次氯酸根的存在形態是次氯酸根和次氯酸,碳酸氫根離子的存在形態是碳酸,碳酸根以及碳酸氫根,根據物料守恒,則,所以B選項是錯誤的；
C、如果HA是強酸,MOH是強堿,則PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后c(M+)=c(A-)>c（OH-）=c(H+),但是不是強酸和強堿不能確定,故C錯誤；D、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒:,故D錯誤，所以A選項是正確的.