【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
A. 稀硫酸B. 氯氣C. 氯化鋅D. 氯化銅
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【題目】環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A.有機物B.無機物C.鹽類D.非金屬單質
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【題目】關于1 mol H2O的下列說法中，錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)（ ）
A. 質量為18 gB. 標準狀況下的體積為22.4 L
C. 含電子數為10NAD. 含氧原子數為NA
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【題目】根據要求填空:
（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料
已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______.
（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。
（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；
③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;
④部分金屬陽離子氫氧化物的（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算：當離子濃度小于1.0×10-5時，認為該離子沉淀完全。):
Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14
（1）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）調pH的范圍為____________。
（3）在該工藝中可循環使用的物質是______________；“加熱驅氨” 環節，溫度不能過低也不能過高的原因為___。
（4）請根據如下圖示，將“由碳酸錳經一系列操作獲得MnSO4·H2O晶體，并測定純度”的實驗方案補充完整。
①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;
②加熱溶液并控制溫度>40℃，_________得到粗產品；
③_______，低溫干燥，可得到較純晶體。
④欲測定該品體的純度，取14.00g晶體加蒸餾水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量標準BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則此樣品的純度為___(保留四位有效數字)。某小組計算發現本組樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__(任寫一種)。
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【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應
C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 等物質的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. pH=2 的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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