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常溫下金屬Al、Fe遇下列物質鈍化的是（　�。�

A．鹽酸

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．濃硫酸

濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性，在常溫下，金屬鐵或金屬鋁遇到濃硝酸會在金屬表面形成致密的氧化膜發生鈍化，
A．常溫下金屬Al、Fe與鹽酸發生置換反應，不會在金屬表面形成致密的氧化膜，故A錯誤；
B．常溫下金屬Al、Fe與稀硝酸發生氧化還原反應，不會在金屬表面形成致密的氧化膜，故B錯誤；
C．常溫下金屬Al、Fe與稀硫酸發生置換反應，不會在金屬表面形成致密的氧化膜，故C錯誤；
D．常溫下金屬Al、Fe與濃硫酸發生鈍化反應，會在金屬表面形成致密的氧化膜，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有一個羥基（—¹⁸OH）的醇10 g與乙酸反應生成酯13.2 g，同時回收醇1.0 g，則醇為（）

A．C₂H₅OH

B．C₅H₁₁¹⁸OH

C．CH₃CH₂CH₂¹⁸OH

D．C₆H₁₃¹⁸OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�；瘜W小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：

（1）寫出A試管中發生反應的化學方程式______；若有1摩銅完全反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量為______．
（2）請填寫表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	滴有酚酞的NaOH試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液
現象	______	______	______
體現SO₂的性質	______	______	______

（3）寫出③中反應的離子方程式：______．
（4）在C方框內畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生用如圖裝置來做濃硫酸和木炭反應的實驗：C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．
回答下列問題：
（1）裝置B中觀察到的現象是______，可確定該氣體中含有______．
（2）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有______（填“氧化性”或“還原性”），其目的是______（填“甲”或“乙”）
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗乙：可吸收CO₂氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO₂______（填“已除盡”或“未除盡”）．
（4）裝置E中觀察到的現象是______，可確定該氣體中含______，反應的化學方程式為______．
（5）若用6g木炭和足量的濃硫酸反應，能收集到標準狀況下CO₂______L．（相對原子質量：C-12）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO₄?5H₂O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變______（填實驗現象），說明濃硫酸具有______性．
濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬______（填實驗現象），說明濃硫酸具有______性．
（2）為探究Fe³⁺能轉化為Fe²⁺，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現象、結論完成以下填空：
取少量______溶液于試管中，加入足量______，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴______，無明顯變化，說明Fe³⁺已轉化為Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）檢驗此裝置A、B部分氣密性的操作方法和現象是：______-______．
（2）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：______．
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這液體是______，其作用是：______．
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）______；
a．水　　　　b．濃溴水　　　　c．KMnO₄酸性溶液　　　d．NaHSO₃飽和溶液．