Question

某校化學小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：

（1）寫出A試管中發生反應的化學方程式______；若有1摩銅完全反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量為______．
（2）請填寫表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	滴有酚酞的NaOH試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液
現象	______	______	______
體現SO2的性質	______	______	______

（3）寫出③中反應的離子方程式：______．
（4）在C方框內畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱．

Answer 1

（1）A試管中發生反應是銅和濃硫酸的反應，反應方程式是：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
根據反應方程式，1摩銅完全反應被還原的濃硫酸是1mol，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1mol；
（2）①二氧化硫通過滴有酚酞的NaOH試液，溶液紅色消失，體現了二氧化硫的酸性，
故答案為：溶液紅色消失；酸性；
②二氧化硫通過品紅溶液，品紅褪色，體現了二氧化硫的漂白性，
故答案為：品紅褪色；漂白性；
③二氧化硫通過淀粉和碘水混合液，二氧化硫被碘氧化，藍色褪色，體現了二氧化硫的還原性，
故答案為：藍色褪色；還原性；
（3）二氧化硫和碘反應的離子方程式是：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（4）使用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，故答案為：．