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下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)

B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．相同條件下，H₂分別與Cl₂、F₂反應(yīng)的反應(yīng)速率

試題分析：A.兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。在相同的溫度下，濃度越大，電離程度就越小，因此后者電離產(chǎn)生的H⁺數(shù)比前者大。錯(cuò)誤。B．水是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，水解升高溫度促進(jìn)水的電離。因此純水在80℃時(shí)比25℃電離產(chǎn)生的c(H⁺)大。c(H⁺)越大，溶液的pH就越小。故純水在25℃和80℃時(shí)的pH前者大于后者。正確。C. 該反應(yīng)方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O.在該反應(yīng)中被氧化的N原子是4個(gè)，被還原的N原子的個(gè)數(shù)6個(gè)，后者多于前者。錯(cuò)誤。D．由于非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，因此相同條件下，H₂分別與Cl₂、F₂反應(yīng)的反應(yīng)速率后者大于前者。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
X(g)＋Y(g)

2Z(g) △H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是     。
A．及時(shí)分離出C氣體                B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度                    D．選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H₂O₂。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³^＋、Cu²^＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在（填“陰極”、“陽(yáng)極”）產(chǎn)生。
以H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式：，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用為