Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，根據題意，以下說法正確的是

A．E點的平衡常數大于D點的平衡常數，且該反應的ΔH <0

B．容器中氣體的總物質的量E點大于D點

C．當容器內氣體密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態

D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反應在D點的速率

Answer 1

A

試題分析：A、平衡后300℃時甲醇物質的量大于500℃時甲醇物質的量，所以正反應為放熱反應，ΔH <0，E點的平衡常數大于D點的平衡常數，正確；B、該反應的反應前后物質的量為減小趨勢，所以生成甲醇越多，總物質的量越小，則D點的總物質的量大于E點，錯誤；C、根據質量守恒定律，氣體的質量不變，而密閉容器的體積恒定，不論反應是否平衡，容器內氣體密度不變，所以當容器內氣體密度不變時，不能說明該反應已達到平衡狀態，錯誤；D、v(甲醇)＝mol/(L·min)^－1表示在500℃時，從開始到t_B時間內的平均速率，而不是D點的瞬時速率，錯誤。