Question

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是____________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項：

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質期為一年。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性 出現(xiàn)藍色 Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O +HClO=+H++Cl

【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水；

（2）要驗證氯氣是否具有漂白性，應讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；

（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸解答；

（4）依據(jù)氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍解答；

（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；

（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水；

（7）次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應。

(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；

故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；

(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；

故答案為：E中布條不褪色，F中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；

(4)氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：棉花團變藍；

故答案為：出現(xiàn)藍色；

(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；

故答案為：；

(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O；

故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O；

(7)亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為：+HClO=+H++Cl，

故答案為：+HClO=+H++Cl；