【題目】用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A. 實驗室制取氨氣
B. 測定化學(xué)反應(yīng)速率
C. 驗證非金屬性：N﹥C﹥Si
D. 實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2
【答案】D
【解析】
A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導(dǎo)管，發(fā)生危險，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯誤；
B、應(yīng)用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故B錯誤；
C、硝酸具有揮發(fā)性，對比較碳酸酸性與硅酸酸性強弱時，產(chǎn)生干擾，故C錯誤；
D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Cu＋2H2O
Cu(OH)2＋H2↑，故D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。
（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
注意事項：
1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。
2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。
3、保質(zhì)期為一年。
“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中還原劑是___（填化學(xué)式）；把此反應(yīng)改寫成離子方程式：___；
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___
（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為
的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)
，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器Ⅰ | 容器Ⅱ | 容器Ⅲ |
反應(yīng)溫度 | 600 | 600 | 800 |
反應(yīng)物投入量 |
|
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平衡 |
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平衡 |
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平衡體系總壓強 |
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物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 |
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平衡常數(shù)K |
|
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下列敘述正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中
增大
B. 反應(yīng)2NO＋O2=2NO2常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用酚酞作指示劑
D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
(1)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)玻璃液封裝置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示劑通常為_____，滴定至終點的現(xiàn)象是_______。
(4)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________ g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。回答下列問題：
①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；
②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨
，戊：
，
。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為
的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時溶液中
____
（同上）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。
已知：①氯氣與堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
試回答下列問題：
(1)甲裝置中儀器a的名稱是________________________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是________________________。
(3)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)漂白粉在空氣中失效的原因是______________、______________（用化學(xué)方程式表示）。
(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。
②為提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________（任寫一種即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；______________
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________
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