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【題目】（1）如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進口，其中a口進入的是(填名稱)____，寫出電極②發生反應的電極反應式______。

（2）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

①鐵片上的電極反應式為_____。

②溶液中的銅離子移向____（填鐵電極或銅電極）。

【答案】氫氣 O2+4e-+2H2O=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 銅電極

【解析】

根據原電池和燃料電池原理判斷正負極，書寫相關電極反應式。

（1）燃料電池通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，a為電子流出的負極，故a通氫氣，b為正極，氧氣得電子發生還原反應，O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：氫氣；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①如圖所示，活潑金屬鐵作為負極，失電子發生氧化反應，鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；

②溶液中銅離子得電子，發生還原反應，銅離子在正極得電子，所以溶液中的銅離子移向銅電極。

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【題目】為探究一溴環己烷()與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：

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乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。

其中正確的是（）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

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（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產物為______(填化學式).

（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數據如表所示:

化學鍵	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
鍵能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。