對于可逆反應2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是
| A．各物質的量的濃度比2 : 1: 1 |
| B．容器內的總壓不隨時間變化 |
| C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵 |
| D．混合氣體的顏色不再變化時 |
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
| A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 |
| B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
| D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是
| A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率 |
| B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大 |
| C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 |
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
| 時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A．平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝ |
| B．改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變 |
| C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化 |
| D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數據如圖，則反應對應的溫度是（ ）
| A．100℃ | B．200℃ | C．300℃ | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g) 
4C(s) +2D(g)反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數表達式是K=
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
C．此時，B的平衡轉化率是40%
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
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