已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．圖中的兩條曲線(xiàn)，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn) |
| B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
| D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
BC
解析試題分析：由圖中曲線(xiàn)變化的比例關(guān)系可知，△X：△Y=2:1，故X為N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。v(NO2)= △c(NO2)/t="0.02" mol/(L·min)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是 （ ）
| A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) |
| B．圖②中曲線(xiàn)表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖 |
| C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 |
| D．圖④為水的電離平衡曲線(xiàn)圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行，下列可以判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
| A．混合氣體的體積保持不變 | B．混合氣體的密度保持不變 |
| C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 | D．混合氣體顏色保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ Br2(g) 
2HBr(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
| A．?dāng)嗔? mol H－H鍵的同時(shí)生成2 mol H－Br鍵 |
| B．單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol H2，同時(shí)生成1 mol Br2 |
| C．H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為1∶1∶2 |
| D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是
| A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c |
| B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小 |
| C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 |
| D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
| A．A的轉(zhuǎn)化率變大 | B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 | D．a(chǎn)＜c＋d |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是
| A．t1時(shí)，一定是升高了反應(yīng)的溫度 |
| B．t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體 |
| C．t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑 |
| D．t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
| A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1 |
| B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化 |
| C．生成2 mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵 |
| D．混合氣體的顏色不再變化時(shí) |
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