Question

【題目】某學生用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） ．
（2）判斷滴定終點的現象是： ．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL．
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】
（1）①；偏大
（2）無色變為淺紅,半分鐘內不變色
（3）22.60
（4）0.2000
【解析】解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，

所以答案是：①；偏大；（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現象為：錐形瓶中溶液無色變為粉紅，半分鐘內不變色，

所以答案是：無色變為粉紅，半分鐘內不變色；（3）根據圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數為22.60mL，

所以答案是：22.60；（4）根據表中數據，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，

第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，

第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，

可見第二次滴定數據誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，

氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000molL﹣1，

所以答案是：0.2000．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．