【題目】已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉，其結構簡式可表示為
的烴，下列說法中正確的是（ ）
A. 分子中最多有4個碳原子處于同一直線上
B. 該烴的核磁共振氫譜圖有四組峰
C. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D. 該烴是苯的同系物
【答案】C
【解析】A、根據苯的平面正六邊形結構分析；
B、利用等效H原子判斷；
C、根據苯的平面形結構，及甲烷的四面體結構判斷；
D、苯的同系物只含有1個苯環，且側鏈是烷基。
A、由于苯環平面正六邊形結構，所以根據有機物的結構簡式可知，分子中6個碳原子處于同一直線上，A錯誤；
B、由結構的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的核磁共振氫譜圖有3組峰，B錯誤；
C、苯環為平面結構，與苯環直接相連的原子一定在同一平面內，則苯環與甲基的C及另一苯環上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至少有10個碳原子處于同一平面上，C正確；
D、分子中含有2個苯環，與苯的結構不相似，不屬于苯的同系物，D錯誤；答案選C。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A_____________________ B_____________________。
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________
取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干 。
（3）工業生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化時產生的現象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數（已知：樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為W(NaHCO3)=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)石油分餾可以得到汽油。汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數一般在C5～C12范圍內，如戊烷，其分子式為________，符合這個分子式的結構有_____種，其中某種結構的一氯代物只有一種，寫出符合這種條件的該烷烴的結構簡式__________。
(二)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。
已知：
。
(1)A的分子式為________，F的名稱______________。
(2)寫出指定反應的化學方程式，并注明反應類型
反應 | 反應方程式 | 反應類型 |
① | _______ | _______ |
② | _______ | _______ |
③ | _______ | _______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。
(1) 基態V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數目是______。
(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數為___，該合金的化學式為__________。
【答案】 
O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 
4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為
，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；
(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數目為2NA，故答案為：C、N；2NA；
(3). 該物質是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質的晶體中除配位鍵外，分子內的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；
II. (4). 由Fe的晶胞結構示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數為：8×
+1=2，則晶胞的質量為：
×56g，設晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=
cm，故答案為：體心立方密堆積；；
(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數為4，該晶胞中Fe原子個數為7×+4×
=
，C原子個數為1，Mn原子數目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數目之比為23:8:8，化學式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。
點睛：本題主要考查物質結構和性質，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結構和有關計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_________。
(2)A的結構簡式為_______。
(3)寫出下列轉化的化學方程式:D→E_____________________
(4)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。
(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有____種。(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結構簡式為_______、________。
①能發生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環上有2個取代基
(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)__________。
請用以下方式表示: 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物
有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 簡單離子半徑: R>M
B. 氧化物的水化物酸性: Z
C. 工業冶煉Y、R的單質通常用熱還原法
D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） ．
（2）判斷滴定終點的現象是： ．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL． 
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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