【題目】金屬具有的通性是（ ）
①具有良好的導電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－
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【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是（ ）
A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層
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【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。
（1）熱解反應的方程式為________________。
（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。
（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，調節pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________
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【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：
已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。
（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。
（3）“灼燒”時FeS2發生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。
（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。
（5）“濾液Ⅰ”溶質主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。
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【題目】298 K 時，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數δ隨 pH 變化的關系如圖所示。已知：298 K時，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正確的是
A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3
B. Na2R 溶液中離子存在關系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )
C. 等物質的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好為4.3
D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2
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【題目】（1）已知：①甲烷的燃燒熱為 ΔH=—890.3 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定條件下與CO2反應制備合成氣（CO、H2），能實現變廢為寶，減少CO2的排放，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________
（2）燃料電池是應用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖，按要求書寫出電極反應式
①正極的電極反應式____________________________________________；
②電解質溶液的pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”)；
③當電路中轉移0.4mol電子時，理論上消耗標準狀況下O2的體積為__________L。
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