Question

【題目】298 K 時，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數δ隨 pH 變化的關系如圖所示。已知：298 K時，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正確的是

A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

B. Na2R 溶液中離子存在關系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

C. 等物質的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好為4.3

D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

Answer 1

【答案】A

【解析】據圖可知c(HR )= c(H2R )，pH =1.3，帶入H2R的電離平衡計算公式Ka1= c(HR )×c(H+)/ c(H2R )= 1.0×101.3，A正確；Na2R 溶液水解顯堿性，根據電荷守恒得到： c(Na+) + c(H+)= c(HR ) +2c(R2 )+ c(OH )，由于c(H+) < c(OH )，所以c(Na+) >c(HR ) +2c(R2 )，B錯誤；據圖已知c(HR )= c(R2 )、pH =4.3，帶入HR電離平衡計算公式Ka2= c(H+)×c(R2 )/ c(HR )=1×10-4.3，等物質的量的NaHR 和Na2R溶于水所得溶液中顯酸性，c(R2 )> c(HR )，所以c(H+)<1×10-4.3mol/L，pH 大于4.3，C錯誤；HF的Ka大于H2R的Ka2而小于Ka1，由強酸制備弱酸可知，反應應為H2R + F = HF + HR, D錯誤；正確選項A。