Question

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

時間(min) 物質的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

(1)T℃時，該反應的平衡常數K＝________。

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當縮小容器的體積 d．升高反應體系溫度 e．同時加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)寫出下列電解質在水中的電離方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

Answer 1

【答案】0.25 ae CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-； H2CO3H++ HCO3-，HCO3-H++CO32-

【解析】

（1）由于該反應反應前后氣體系數之和相等，所以計算平衡常數時，可以用物質的量代替物質的量濃度。T℃時，該反應的平衡常數K＝。

（2）40min重新平衡時，平衡常數K＝，平衡常數不變。

a．通入一定量的B，可以看做是增大壓強，增加的B的轉化率和原平衡相同，達到新平衡時B、D、E會按照原平衡時的比例增大，故a選；

b．加入一定量的固體A，平衡不移動，B、D、E的物質的量不會增加，故b不選；

c．適當縮小容器的體積，平衡不移動，B、D、E的物質的量不會增加，故c不選；

d．升高反應體系溫度，會使平衡常數發生改變，故d不選；

e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E，是按照原平衡時的比例加入各物質，相當于增大壓強，平衡不移動，但B、D、E會按照原平衡時的比例增大，故e選；

故選ae；

（3）醋酸是弱酸，電離是微弱的，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

硫酸是強酸，所以NaHSO4在水中可以完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

碳酸是弱酸，所以NaHCO3在水中的電離要分步進行，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

碳酸是弱酸，分步電離，其電離方程式為：H2CO3H++ HCO3-，HCO3-H++CO32-。