【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反應放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】
升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2
N2O4向左進行，以此分析。
升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2N2O4向左進行，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據M=
可知，混合氣體的平均相對分子質量減小；
③反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；
④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pV=nRT可知，容器內壓強增大；
⑤反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據ρ=
可知，混合氣體的密度不變。
綜合以上分析，③和⑤符合題意，
故選D。
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
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【題目】催化加氫可生成2-甲基戊烷的是
A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】[有機化學基礎]
龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件已略去)
回答下列問題
(1)下列有關R和烯烴C3H6的說法不正確的是_________。(填代號)
A.它們的碳原子均在同一平面 B.它們都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.它們都能發生加成反應 D.它們都含有碳碳雙鍵
(2)反應②的類型是____________，反應③的類型是__________。
(3)T所含官能團的名稱是___________；反應⑥的化學方程式為________。
(4)X的實驗式為_____________。
(5)遇氯化鐵溶液發生顯色反應的T的同分異構體有_______種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：3：6的結構簡式為________________。
(6)參照上述流程圖，以2一甲基－1，3－丁二烯為原料，經三步制備2一甲基－1，4一丁二醛的合成路線：
反應條件1所選用的試劑為_________，反應條件2所選用的試劑及條件為_________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 1.44
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 反應前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡時Y的體積分數增大
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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