【題目】將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅，充分攪拌后，則（ ）
A.硫酸銅晶體溶解過程停止B.硫酸銅晶體結晶過程停止
C.硫酸銅晶體結晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變為不飽和溶液
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【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩定的共價鍵是H－F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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【題目】當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是（ ）
A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反應
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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是( )
A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液
C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A.碳棒上發生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質．上述物質轉化關系如圖所示（某些產物略去）．
請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業生產丁的主要途徑．
①寫出反應I的化學方程式：
②常溫下，1mol丙發生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： ．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H2O（g）按下表用量分別進行反
應：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | |
乙 | H2O | 丙 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：
物質 | 乙 | H2O | 丙 | H2 |
起始量/mol | 0.8 | 1.0 | 0.6 | 0.8 |
則此時反應的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是 ．
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【題目】在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當X是強酸時，B是________E是________。寫出B生成C的化學方程式：_________________。寫出C生成D的化學方程式：__________________。
(3)當X是強堿時，B是________E是________。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖②正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，丁為黃綠色氣體，丙在丁中燃燒產生蒼白色火焰，氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物已略去)。
請回答下列問題:
(1)寫出工業上由乙與丙生成B的化學方程式:_______________。
(2)寫出甲和少量A溶液反應的離子方程式: _______________。
(3)檢驗E中的陽離子的方法是: _______________。
(4)B物質常見用途:_______________。(任寫兩條)
(5)某工廠用丁制漂白粉，寫出制漂白粉的化學方程式: _______________。
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