【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A.碳棒上發生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
【答案】C
【解析】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，故B正確；
C、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故C錯誤；
D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣ ， 則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應總方程式會發生改變，故D正確；
故選C．
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【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）
A.銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2+
B.銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2+
C.銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+
D.銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+
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【題目】天然氣和液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8 +5O2→3CO2 + 4H2O，現有一套以天然氣為燃料的灶具，若要改用液化石油氣，應采取的措施是
A.增大空氣體積進入量B.增大石油氣體積進入量
C.減小空氣體積進入量D.不作任何改動，直接使用
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【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質的量濃度是mol/L （假設溶液體積不變）
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【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，一定條件下可發生如圖轉化：下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是（ ） 
A.①可能為CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO 
+H2O+CO2═2HCO 
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【題目】將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅，充分攪拌后，則（ ）
A.硫酸銅晶體溶解過程停止B.硫酸銅晶體結晶過程停止
C.硫酸銅晶體結晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變為不飽和溶液
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【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。
(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。
(4)為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是_____________________________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） 
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區移向正極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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【題目】若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，分別進行噴泉實驗，裝置如圖所示，假設兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散。
下列說法錯誤的是
A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若用NO2來作噴泉實驗的氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D. 若去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，可用熱毛巾焐熱圓底燒瓶后再移開，從而引發噴泉實驗
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