【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
A. t5~t6時氨氣的體積分數最大 B. t3時升高了溫度
C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染。 I.已知:氧化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_______________________________。
II.工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是____________________________________。
(3)反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為___________(填化學式)。
(4)實驗結束后，在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器，接下來的操作為關閉K2 打開K1，最后拆除裝置。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，
用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定終點的現象：________________________________________。
(6)處理后的廢水是否達到排放標準：_______________________________(填“是”或“否”)。
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【題目】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質，下列操作方法不正確的是
A. 用物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度
B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積
C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深
D. 常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側 Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是（ ）
①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳
A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③
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【題目】現有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表（表中t2>t1）
反應時間／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時CO的轉化率為66．67％
C. 該溫度下反應的平衡常數為1
D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小
B. 點c處反應達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點a的正反應速率比點b的大
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:
(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。
(2)寫出反應的化學方程式。
①_________________,反應類型:______。
②________________,反應類型:______。
(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________
(4)實驗室怎樣區分B和D?_________________。
(5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作____________________。
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