Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

反應時間／min	n(CO)／mol	n(H2O)／mol	n(CO2)／mol	n(H2)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C. 該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol

Answer 1

【答案】C

【解析】t1min末n(CO)=0.8mol，反應消耗n(CO)=0.4mol，根據(jù)方程式生成n(CO2)=0.4mol，生成n(H2)= 0.4mol，反應在0--t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= 0.20／t1 mol·L-1·min-1，故A錯誤；t1min末n(CO)=0.8mol，反應消耗n(CO)=0.4mol，消耗n(H2O)=0.4mol，t1min末n(H2O)=0.2mol，t2min末n(H2O)=0.2mol，所以可知t1min末反應達到平衡狀態(tài)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 33．33％，故B錯誤；t1min末反應達到平衡狀態(tài)，n(CO)=0.8mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2)=0.4mol，該溫度下反應的平衡常數(shù) ,故C正確；若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.40mol，故D錯誤。